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2019年中考化學要點大全整理!提前預習起來吧!

一、物質的學名、俗名及化學式

1、單質: 金剛石、石墨、炭黑:C 汞、水銀:Hg 硫、硫磺:S

2、氧化物: 固體二氧化碳、干冰:CO2 氧化鈣、生石灰:CaO 氧化鐵、鐵銹的主要成份:Fe2O3

3、酸: 鹽酸:HCl的水溶液 碳酸(汽水):H2CO3

4、堿: 氫氧化鈉、苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH 氫氧化鈣、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)

5、鹽: 碳酸鈉、蘇打、純堿(不是堿,是鹽):Na2CO3, 碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO3·10H2O

碳酸氫鈉、小蘇打:NaHCO3 大理石,石灰石的主要成份是CaCO3

食鹽的主要成分是NaCl 亞硝酸鈉、工業用鹽:NaNO2 (有毒)

硫酸銅晶體、膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 碳酸鉀、草木灰的主要成份:K2CO3

堿式碳酸銅、銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)

6、有機物: 甲烷、CNG、沼氣、天然氣的主要成份:CH4 乙醇、酒精:C2H5OH 葡萄糖:C6H12O6

甲醇:CH3OH 有毒、致失明、死亡 乙酸、醋酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH (具有酸的通性)

二、常見物質的顏色和狀態

1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲ Fe(OH) 3為紅褐色

4、藍色固體:硫酸銅晶體(膽礬)、氫氧化銅▲硫:淡黃色 ▲ 堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3為綠色

5、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,高錳酸鉀溶液為紫紅色;其余溶液一般無色。

6、沉淀( 即不溶于水的鹽和堿 ):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸);AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍色↓:Cu(OH)2 ; 紅褐色↓:Fe(OH)3; 白色↓:其余堿。

7、具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

三、物質的某些性質和用途(用于判斷物質)

1、單質:

①N2:空氣中含量最多、焊接金屬作保護氣,填充燈泡和食品包裝袋、液氮作醫療冷凍麻醉劑

②O2:供給呼吸(航天、登山、潛水、救病人,富氧煉鋼)、食物腐敗、金屬生銹

③H2:最輕的氣體、清潔能源、冶煉金屬

④碳:金剛石:劃玻璃;石墨:電極、潤滑劑;活性炭(吸附性):除異味、除色素、防毒面具

⑤P:紅磷燃燒測定空氣中氧氣的體積分數、發令槍、煙幕彈 白磷燃燒探究質量守恒定律、探究燃燒條件

⑥S:制火藥、火柴、鞭炮 ⑦Mg:作照明彈

2、氧化物:

①H2O:生命必須物質、常溫下呈液態的氧化物、最常用的溶劑,遇到硫酸銅變藍

②CO:煤氣的主要成份、作燃料、冶煉金屬、有毒

③CO2:引起溫室效應。氣體:滅火、汽水、溫室化肥干冰:人工降雨、致冷劑、舞臺煙幕

④SO2:引起酸雨,硫磺燃燒或放鞭炮、點燃火柴時產生的氣體

⑤NO2:引起酸雨和光化學煙霧、汽車排放的尾氣中含有

⑥P2O5:白磷或紅磷燃燒產生的大量白煙,能吸水,可作干燥劑

⑦CaO:食品干燥劑、建筑材料,和水反應放出大量熱

3、酸:

①碳酸:制碳酸飲料(汽水、雪碧等)

②鹽酸:金屬除銹、除水垢、胃液中助消化、

③硫酸:金屬除銹、蓄電池中的填充液

4、堿:

①氨水(NH3·H2O):作氮肥 ④Mg(OH)2、Al(OH)3:中和胃酸過多

②NaOH:吸水,固體可作干燥劑、溶于水放出大量熱,用于制肥皂、石油煉制、造紙

③Ca(OH)2:建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液、雞蛋保鮮,澄清溶液用于檢驗CO2

5、鹽:

① NaCl:調味、防腐劑、腌漬食品、生理鹽水(0.9%)、維持人體酸堿性平衡、融雪劑

②CaCO3:建筑材料、工業生產石灰、補鈣劑、實驗室制CO2、除CaCl2中的鹽酸

Na2CO3:洗滌劑、做饅頭去酸性物質并使其松軟、用于造紙和紡織業、泡沫滅火器的填充物

NaHCO3:發酵粉、治療胃酸過多、干粉滅火器的填充物、

皮膚上沾了濃硫酸,用大量水沖洗后涂3%~5% NaHCO3的溶液

③CuSO4:用于濕法煉銅、農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒、檢驗水,溶于水顯藍色

明礬:凈水劑,吸附水中不溶于水的懸浮物

④氮肥:NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4 ,使葉濃綠鉀肥:KCl、K2SO4、K2CO3(草木灰), 使莖粗壯磷肥:磷酸二氫鈣、過磷酸鈣、磷礦粉, 使根發達復合肥:KNO3、NH4H2PO4

6、有機物:

①CH4:沼氣、天然氣、可燃冰,氣體化石燃料、大量燃燒會產生溫室效應

②C2H5OH:酒精、有特殊香味、可再生能源、作飲料、醫療消毒殺菌、實驗室用得最多的燃料

③CH3COOH:調味、廚房中可用其區別食鹽和純堿、除水垢、制無殼雞蛋

④甲醛:水溶液浸制動、植物標本,浸泡水產品防腐,但有毒

⑤CO(NH2)2:作氮肥7、有毒的物質: 氣體:CO、SO2、NO2、甲醛; 液體:甲醇(CH3OH),致失明、死亡固體:NaNO2 、黃曲霉素、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成粘稠狀的波爾多液)

四、物質的溶解性

1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42— 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水含CO32— 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

2、堿的溶解性 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)

大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉 (堿性氧化物+水→堿)

▲注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:CuO、Fe2O3、Mg(OH)2 、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等

五、化學之最

1、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、金屬元素是鋁。

2、人體中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈣。

3、海水中含量最多的元素是氧、金屬元素是鈉。

4、空氣中含量最多的物質是氮氣。

5、組成化合物種類最多的元素是碳。

6、最簡單的有機物是甲烷CH4。

7、相對分子質量最小的單質是氫氣、氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性最強的金屬是銀、導熱性最好的金屬是銀。

10、熔點最低的金屬是汞、熔點最高的金屬是鎢。

11、硬度最大的金屬是鉻。

12、天然存在最硬的物質是金剛石。

13、人類最早使用的金屬是銅

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用天然氣的是中國,最早運用濕法煉銅的是中國。

六、化學教材中的科學家

1、提出原子、分子學說的是(英)道爾頓、阿佛加德羅

2、發現元素周期律的是門捷列夫(俄)

3、最早發現電子的湯姆生(英)

4、最早發現氧氣的是舍勒(法)

5、最早得出空氣是由N2和O2組成、測定空氣中O2的體積分數、研究質量守恒定律的是拉瓦錫(法)

6、最早提示水的組成元素的是普利斯特里(英)、卡文迪許

7、測定相對原子質量作出貢獻的中國科學家是張青蓮

8、發明侯氏制堿(純堿Na2CO3)法的是侯德榜(中)

七、能量變化:

1、溶于水放出大最熱的物質:生石灰(CaO)、固體NaOH、濃硫酸

2、溶于水吸收大最熱的物質:硝酸銨(NH4NO3)

3、放熱反應:氧化反應、中和反應、金屬與酸的反應、CaO與水反應

4、吸熱反應:大多數分解反應、氧化物的還原反應(冶煉金屬)、高溫下C分別與CO2、水蒸氣反應

八、原子結構知識中的幾種決定關系:

1、質子數決定元素的種類

2、質子數、中子數決定原子的相對原子質量

3、原子最外層的電子數決定:元素的類別、化學性質、主要化合價、形成離子時所帶電荷數

4、金屬活動性決定金屬與酸、金屬與可溶鹽能否反應九、

九、化學實驗中的“先”與“后”

1、使用托盤天平:先調零、再稱量

2、加熱:先擦干外壁、再加熱;先預熱、再集中加熱

3、固體與液體混合:先加入固體,再加入液體

4、點燃可燃性氣體:先檢驗純度,再點燃

5、制取氣體:先檢查裝置的氣密性、再裝藥品

6、固固加熱制O2排水法收集結束時:先將導管移出水面,再熄滅酒精燈

7、稀釋濃硫酸:先往燒杯里加水,再沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,并不斷攪拌,待冷卻后再裝瓶

8、固氣反應煉銅、煉鐵:實驗開始時,先通氣,再點酒精燈加熱

實驗結束時,先熄滅酒精燈直到試管冷卻,再停止通氣

9、檢驗混合氣體:檢驗CO要先除CO2;檢驗H2要先除H2O;驗水在前,除水在后H2、CO、CO2、H2O混合氣檢驗:先驗H2O→驗CO2→除凈CO2→除凈H2O→通過灼熱CuO→驗H2O→驗CO2→尾氣處理

10、燃燒法測有機物組成:先算CO2中碳元素、H2O中氫元素的質量,再判斷是否含氧元素

11、活潑金屬與混合鹽溶液反應:先置換更不活潑的金屬(先遠后近)

12、檢驗CO32—、SO42—:先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—,再加Ba(NO3)2溶液檢驗SO42—

13、檢驗CO32—、Cl—:先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—,再加AgNO3溶液檢驗Cl—

14、檢驗SO42—、Cl—:先加足量Ba(NO3)2溶液檢驗SO42—,過濾取濾液,再加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl—

15、檢驗CO32—、SO42—、Cl—:先加足量稀硝酸檢驗并除盡CO32—,再加足量Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42—,過濾取濾液,再加AgNO3溶液檢驗Cl—

16、檢驗OH—、CO32—:先加足量CaCl2溶液檢驗并除盡CO32—,過濾取濾液,再加酚酞試液液檢驗OH—

十、關于洗氣瓶:

1、檢驗并吸收少量CO2:瓶內盛石灰水,氣體從a進除去并吸收大量CO2:瓶內盛氫氧化鈉溶液,氣體從a進

2、除去HCl:瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液,氣體從a進

檢驗HCl:瓶內盛硝酸銀溶液,氣體從a進

3、除去水蒸汽:瓶內盛濃硫酸,氣體從a進

4、用排空氣法收集氣體:密度比空氣大:氣體從a進 密度比空氣小:氣體從b進

用排水法收集氣體:瓶內盛滿水,氣體從b進,a處接導管通入量筒中

5、輸氧:瓶內裝水,氧瓶接a(觀察氣泡速度、控制輸氧速度)

6、貯氣瓶:瓶內盛滿氣體,要把氣體導出,應從a進水 注:氣體檢驗及

除雜和干燥:先檢驗再除雜后干燥

十一、生活中的化學

知識要點一)關于物質燃燒

1、點燃兩支高度不同的蠟燭,用一個燒杯罩住,高的蠟燭先熄滅,原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高,上升,然后由上至下充滿整個瓶內,因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區,在森林火災逃生的辦法是:用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃。用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣(含氯氣、鹽酸,硫化氫、氨氣)泄漏時,我們也要用濕毛巾堵往口鼻,然后逃往地勢較高的地方。

2、煤氣中毒是由一氧化碳引起的,防止煤氣中毒的有效方法是注意通風。為防止煤氣泄漏,我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇(C2H5SH)以便于知道煤氣發生泄漏。發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗,關閉煤氣閥門(不能開燈,打電話,用電風扇等,因這些行為會產生火花從而發生煤氣爆炸),發現有人煤氣中毒后要注意把病人移到通風處,進行人工呼吸,必要時送醫院救治。

3、 蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下,用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣,增加煤與氧氣接觸的面積。使燃料充分燃燒的措施:①提供充足的氧氣,②增大可燃物與氧氣的接觸面(如將煤做成蜂窩煤或加工成煤粉)。

4、西氣東輸的氣體是天然氣,主要成分是甲烷,煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷,其原因是礦井中通風不良,使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸,所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風,嚴禁煙火

5、燈泡內往往會有少量的紅磷,主要是脫去燈內的氧氣

6、為了保證安全問題,在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球,不能用氫氣。

二)關于食品

1、把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮,是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔,防止氧化而變質。

2、為了防止食品受潮和變質或變形,常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣;或在袋內放干燥劑:生石灰、氯化鈣主要是吸水,鐵主在是吸收氧氣和水;或采取真空包裝。

3、魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣

4、做鏝頭時加些純堿主要為了中和面粉發酵時產生的酸,生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質泡,可降低農藥的藥性

6、皮蛋的澀味可以加點食醋去除

7、冰箱的異味可用活性炭除去,利用了活性

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